Prinsip Distilasi Reagen Kimia

Tujuan utama distilasi adalah untuk memisahkan pengotor yang mudah menguap dan semi-volatil dari reagen kimia yang mengandung pengotor atau untuk menguapkan zat yang mudah menguap dan semi-volatil, meninggalkan pengotor yang tidak mudah menguap dan sulit menguap. Perubahan tekanan uap jenuh suatu zat pada temperatur yang berbeda merupakan dasar pemisahan distilasi. Secara umum, jika tekanan uap dari dua komponen dalam campuran cairan berbeda secara signifikan, komponen yang lebih volatil dan semi-volatil dalam fase uap dapat diperkaya. Dua fase - fase cair dan fase uap - dapat diperoleh kembali secara terpisah, dan komponen volatil dan semi-volatil terkonsentrasi dalam fase gas dan komponen non-volatil terkonsentrasi dalam fase cair.

Selain campuran hidrokarbon dan beberapa contoh lainnya, hukum Raoult' dan hukum Dalton' dapat diterapkan pada sistem campuran ideal, dan larutan campuran seringkali tidak mengikuti fase uap ideal- perilaku fase cair. Dengan menerapkan kedua hukum ini, volatilitas spesifik (aAB) dari dua komponen sistem biner dapat diperoleh: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B di mana YA dan YB masing-masing berada dalam kesetimbangan. fraksi mol komponen A dan B dalam fase gas, XA dan XB adalah fraksi mol komponen A dan B dalam fase cair pada kesetimbangan, dan P0A dan P0B adalah tekanan uap komponen A dan B pada kesetimbangan, semua mematuhi Raouilt&hukum #39; Saat aAB meningkat, tingkat pengayaan juga meningkat.